Salicilato de Metila

Salicilato de metila, composto químico de fórmula C₆H₄(HO)COOCH₃ (ou C₈H₈O₃); também conhecido como éster metílico do ácido salicílico, ou óleo de gaultéria, óleo de bétula, metil-2-hidroxibenzoato, é um produto natural de muitas espécies de plantas. Algumas destas plantas que o produzem são chamadas gaultérias ou bétulas, vindo daí seus nomes comuns.

Produção

É produzido, também, sinteticamente, por esterificação, pela reação do ácido salicílico com o metanol.

Usos

Tem ação repelente sobre insetos e carrapatos^.

Usado em perfumaria, sabor de doces e medicamentos. Em medicamentos é usado por via tópica em casos de dores articulares e musculares.

Usado para atrair abelhas da tribo Euglossine em trabalhos científicos. Ainda sobre suas aplicações, convém gizar que a propriedade analgésica desta substância vem sendo amplamente explorada pela indústria farmacêutica há anos. O famoso GELOL, por exemplo, indicado para o tratamento local de manifestações reumáticas, torcicolos, bursites, artrite, lumbago e torceduras, contém níveis seguros de salicilato de metila na sua composição. No entanto, algumas pessoas são sensíveis a este componente e por isso devem administrá-lo com cautela ou evitá-lo. Afinal, o seu uso em excesso – seja por ingestão, uso tópico ou inalação – pode causar tonturas, náuseas, letargia ou mesmo a morte em situações mais graves (raras). Para melhor esclarecer esta questão, eis um comparativo: na sua forma pura, uma colher de chá de salicilato de metila contém 7g de salicilato, que corresponde a 23 comprimidos de 300mg de aspirina. Ou seja, uma dose letal para um adulto de 70kg.

Algumas plantas são capazes de lançar no ar apreciáveis quantidades de salicilato de metila quando são ameaçadas por estiagem, mudanças drásticas de temperatura ou pragas de insetos. O objetivo, segundo os pesquisadores, é se defender e “sinalizar” o perigo umas para as outras.

Hoje, grande parte do salicilato de metila disponível no mercado é obtido por síntese.

Segurança

É um composto com relativa toxicidade, sendo inclusive letal por ingestão e absorção pela pele em doses elevadas.

Referencia

https://pt.wikipedia.org/wiki/Salicilato_de_metila

Espessantes

Os espessantes possuem a capacidade de aumentar a viscosidade das formas cosméticas, impactando em sua estabilidade, sensorial, aparência e funcionalidade. Os espessantes são classificados, grosseiramente, em dois grandes grupos - os orgânicos e os inorgânicos. Os espessantes orgânicos dividem-se por sua vez em duas classes: (1) os espessantes de fase oleosa, que são insolúveis em água e solúveis em óleos, sendo chamados, por isso, de agentes de consistência. São empregados em cremes, loções e condicionadores. Exemplos são os álcoois graxos, ésteres graxos, triglicerídeos, ceras naturais e sintéticas; (2) os espessantes de fase aquosa, que são normalmente insolúveis na fase oleosa. Exemplos são os espessantes poliméricos naturais e sintéticos, hidratos de carbono e os éteres poliglicólicos de ácidos graxos. Os espessantes inorgânicos são geralmente os eletrólitos, tais como cloreto de sódio, citrato de sódio, fosfato de sódio ou amônio e os aluminosilicatos e são destinados ao espessamento da fase aquosa do cosmético.

ESPESSANTES ORGÂNICOS PARA FASE OLEOSA

• ·         Álcool Cetílico

 Álcool Cetílico que existe no mercado pode ser de origem natural ou de origem sintética. Quando é de origem natural ele é produzido a partir dos óleos vegetais de coco ou de palmiste. O Álcool Cetílico pertence a uma classe de compostos químicos chamados álcoois graxos. O que caracteriza ser um álcool é possuir um grupo funcional R-OH (hidrofílico), onde o grupo R representa a cadeia graxa que possui 16 carbonos (lipofilica) O Álcool Cetílico é utilizado em quase todas as formulações cosméticas de cremes, loções, bronzeadores e condicionadores capilares. O Álcool Cetílico é um excelente emoliente, agente estabilizante e doador de consistência para as emulsões cosméticas e farmacêuticas. O Álcool Cetílico pode ser etoxilado com o óxido de etileno para produzir um emulsionante não iônico, de grande aplicação em formulações cosméticas de cremes, loções e shampoos. O Álcool Cetílico pode ser combinado com emulsionantes não iônicos ou iônicos para formar bases auto-emulsionantes de grande capacidade e poder emulsionante, que é muito vendido para a indústria cosmética e farmacêutica. O Álcool Cetílico é usado nas formulações cosméticas para dar textura e consistência aos cremes e emulsões cosméticos. Devido a sua compatibilidade com a pele, por ser um produto extremamente suave, ele produz emoliência quando usado em formulações cosméticas e aplicado sobre a pele.

ESPESSANTES ORGÂNICOS SOLÚVEIS EM ÁGUA

Polímero orgânico

·         Carbopol 940

 É amplamente utilizado na indústria cosmética e farmacêutica, para preparação e formador de Gel, tais como Gel para cabelo, Gel pós Barba, álcool Gel Anti-Séptico, Loções corporais em gel e outros, devido a sua solubilidade e não reatividade com outros componentes nas diversas fórmulas.Trata-se de um polímero em forma de granulado semi-transparente. Também serve para suspender ingredientes não solúveis, como estabilizante e agente de consistência nas emulsões.É preferido por produzir um gel cristalino, brilhante aquoso ou hidroalcoólicos. É o de maior efeito espessante, dentre as resinas de carbopol. As preparações só pode ser para uso externo.
A estabilidade dos géis de carbopol varia de acordo como tipo de carbopol. A faixa de pH para a máxima viscosidade situa-se entre 6 e 11.

·         Carbopol 934

Fraca tolerância iônica produz géis turvos, porém oferece boa estabilidade e viscosidade alta em emulsões e suspensões. Produz géis de alta viscosidade. -Carbopol 934P (grau farmacêutico): É o carbopol de grau farmacêutico, que apresenta um conteúdo de benzeno residual baixo limitado a 0,1%. É empregado como espessante, agente suspensor e emulsificante, tanto em formulações orais como nas de uso tópico. É empregado como formador de matriz coloidal em formas farmacêuticas sólidas de liberação controlada. Os carbômeros sem a designação "P" não devem ser utilizados em preparações de uso interno. –

·         Carbopol 941

 Proporciona emulsões permanentes e suspensões em baixas viscosidades. Os géis obtidos apresentam excelente limpidez. Apresentam melhor desempenho em sistemas iônicos do que os outros carbopóis. Proporcionam maior viscosidade que as resinas 934 e 940.

·         Carbopol Ultrez

 Apresenta a flexibilidade na formulação e espessamento semelhante aos outros carbopóis. No entanto, apresenta propriedades de dispersão superiores aos outros. O preparo do gel com Carbopol Ultrez é mais fácil e rápido, pois a sua resina se dispersa facilmente, economizando tempo. É utilizado no preparo de géis e emulsões. Concentração usual: 0,5%.

·         Carbopol ETD 2020

 Carbopol de fácil dispersão em água, menos susceptíveis à formação de grumos. Utilizado para obtenção de géis aquosos e estabilizantes de emulsões o/a. Concentração usual 0,5%.

·         Carbopol AQUA SF-1:

 Utilizado como espessante em produtos de higiene pessoal tais como: shampoos, géis para banho, sabonetes líquidos, produtos de limpeza facial e esfoliantes. É compatível com surfactantes e são estáveis em pH baixo, podendo ser empregados até mesmo em formulações contendo ác. Salicílico. As preparações contendo o Carbopol AQUA SF-1 devem ser preferencialmente neutralizadas na faixa de pH entre 6,2 a 6,6. Concentrações usuais: 5 a 23%.

·         Carbopol 980 e Carbopol 974

 Novos carbopóis desenvolvidos para substituir o Carbopol 940 e o Carbopol 934, respectivamente. Estes novos carbopóis não são polimerizados em benzeno, substância com potencial cancerígeno proibida em alguns países. Nota: A resina de carbopol, quando dispersa em água, umecta e forma uma dispersão aquosa (resina/água) com valor de pH na faixa de 2,8 - 3,2. Neste estado pré-dissolvido a molécula de carbopol está extremamente enrolada e sua capacidade espessante é limitada. Para obter o espessamento é necessária a neutralização com bases inorgânicas, como o hidróxido de sódio ou aminas de baixo peso molecular (ex.: trietanolamina, aminometilpropanol). Ao acrescentar trietanolamina ou hidróxido de sódio, o polímero (carbopol) “estica”, devido à neutralização dos grupos carboxilas presente no polímero. O máximo de viscosidade e transparência no gel de carbopol é conseguido com o pH 7, mais aceitável viscosidade e transparência começa no pH 4,5 a 5 e se estende ao pH 11.

ESPESSANTE INORGÂNICO

·        Cloreto de sódio

O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante conservante de alimentos e um popular tempero.

O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado (como o sal marinho), sal refinado (sal de cozinha), e sal iodado. É um sólido cristalino e branco nas condições normais.

Cloreto de Sódio isento de Iodo para aplicações cosméticas é um espessante e doador de viscosidade para sistemas tensoativos. É o espessante mais utilizado em shampoos e sabonetes líquidos.

Referências bibliográficas:

http://www.sabaoeglicerina.com.br/carbopol-940-carbomero-p5263619

http://feuerquimica.yolasite.com/resources/Carbopol%20940.pdf

http://www.freedom.inf.br/artigos_tecnicos/hc55/ricardopedro.asp

http://soformulasgratis.com/como-acertar-viscosidade-shampoos-sabonetes/

https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81lcool_cet%C3%ADlico

https://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_s%C3%B3dio

Inteligência de Mercado

Processos de Podução do NaOH

            A soda cáustica é fabricada atualmente, através de dois processos, o Processo de Solvay e o Processo Eletrolítico.

PROCESSO SOLVAY

O Processo Solvay consiste num processo para produção de carbonato de sódio a partir do cloreto de sódio por ação do dióxido de carbono sobre salmoura amoniacal. No processo forma-se hidrogenocarbonato de sódio, que é convertido no carbonato por ação do calor.

 O Processo de Solvay (ou processo da amônia-soda), das tentativas de baratear a produção de Na2CO3 produzida pelo processo de através do uso da reação total:

            2NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

            O processo é muito mais complicado do que o sugerido pela reação total, e para complicar ainda mais a situação a reação é reversível e apenas 75% do NaCl é convertido em produto. O primeiro estágio do processo é a purificação da salmoura saturada, que então reage com a amônia gasosa. A salmoura amoniacal é carbonatada em seguida com CO₂, formando NaHCO₃. Este é insolúvel na salmoura por causa do efeito do íon comum, podendo ser separado por filtração. Por aquecimento à 150ºC, o bicarbonato NaHCO₃ se decompõe em carbonato anidro Na2CO3 (chamado na indústria de “soda leve”, por que é um sólido com baixa densidade, 0,5g/cm³). A seguir o CO₂ é removido por aquecimento da solução, sendo o gás reciclado para o processo anterior, a amônia NH3, é removida por adição de álcali (solução de cal em água), sendo reaproveitada também. A cal (CaO) é obtida por aquecimento de calcário (CaCO₃), que também fornece o  CO₂ necessário. Quando a cal (CaO) é misturada com a água forma-se Ca(OH)₂.

            NH₃+ H₂O + CO₂  → NH4.HCO₃

            NaCl + NH₄.HCO₃ → NaHCO₃ + NH4Cl

            2NaHCO₃  → (150ºC) Na₂CO₃ + CO₂  H₂O

            CaCO₃ →   (1100ºC em forno de cal) CaO + CO₂

            CaO + H₂O → Ca(OH)₂ 

            2 NH₄ +   Ca(OH)₂ →  2 NH₃ + CaCl₂  + 2H₂O

            Desse modo os materiais consumidos são NaCl e CaCO₃, havendo além do produto desejado,  Na₂CO₃,  a formação do subproduto CaCl₂. Há poucos usos para o CaCl₂, e só uma parte é recuperada da solução, sendo o restante desprezado. O principal uso do  Na₂CO₃  é a indústria de vidro, o que requer a “soda pesada” Na₂CO₃. H₂O. Para a sua obtenção a “soda leve”, obtida pelo processo de Solvay, é recristalizada com água quente.

PROCESSO ELETROLÍTICO

O processo eletrolítico, a eletrolise da salmoura, foi descrita pela primeira vez por Cruickshank, mas só em 1834  Faraday desenvolveu as leis da eletrólise. A primeira aparelhagem industrial a base de eletrólise foi instalada em 1891 na cidade de Frankfurt (Alemanha),  na qual uma célula eletrolítica era preenchida, eletrolizada, esvaziada, a seguir novamente enchida,  e assim por diante. A primeira instalação industrial na empregar uma célula contínua de diafragma foi provavelmente aquela idealizada por Le Seur em Romford, em 1893; surgiram as células de Castner em 1896.  Em todas essas células empregava-se amianto como um diafragma para separar os compartimentos do ânodo  e do cátodo. Com a adição constante de salmoura, havia uma produção contínua de NaOH e Cl₂.

           Na Eletrólise da salmoura, ocorrem reações tanto no ânodo como no cátodo.

Ânodo: 2Cl- → Cl₂ + 2e

Cátodo: Na + e → Na

              2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

             Se os produtos se misturarem, ocorrem reações secundárias:

2NaOH + Cl₂ → NaOCl + H₂

                        ou

2OH + Cl₂  →2OCl + H₂

             e no ânodo pode ocorrer, até certo ponto, outra reação:

4OH →2H₂O + 4e

   Agora veremos como são as células de diafragma e a célula de cátodo de mercúrio.

      Para manter separados os gases  H₂  e Cl₂ (produzidos nos eletrodos), usa-se um diafragma poroso de amianto. Se os gases  H₂  e Cl₂misturarem-se, reagirão e a reação será explosiva. Na luz do dia (e ainda mais com a exposição direta à luz solar) ocorre uma reação fotolítica, que produz átomos de cloro. Estes provocam uma explosiva reação em cadeia.

     O diafragma também separa os compartimentos do ânodo  e do cátodo.  Isso diminui a possibilidade de reação entre o NaOH, produzido no compartimento do cátodo, com o  Cl₂, produzido no compartimento do ânodo.  Diminuí assim a possibilidade de ocorrer uma reação secundária que leva a formação de hipoclorito de sódio NaOCl.  Contudo, alguma quantidade de hidróxido de sódio ou de OH pode difundir para o outro compartimento, e isso inibido mantendo-se o nível do eletrólito mais alto no compartimento do ânodo que no compartimento do cátodo, com o que passa a haver um pequeno fluxo positivo do compartimento do ânodo ao do cátodo.  Traços de oxigênio são formados em outra reação secundária. O oxigênio reage com os eletrodos do carbono, destruindo-os  gradualmente, com a formação de CO₂. 

     Menos que a metade do NaCl é convertido em NaOH, obtendo-se usualmente uma mistura de  11% de NaOH e 16% NaCl.  Essa solução é concentrada num evaporador quando cristaliza uma considerável quantidade de NaOH, levando a solução final contendo 50% de NaOH e 1% de NaCl..  Para a maioria das aplicações industriais, o produto é vendido como solução.

Célula de diafragma industrial para a produção de cloro e hidróxido de sódio.

Referência bibliográfica:

http://www.deboni.he.com.br/tq/sal/fabrisoda.htm

Acesso em 19/04/2017

FISPQs

http://gardenquimica.com.br/fispq/soda-caustica-liquida.pdf

http://www.quimicacredie.com.br/produtos/soda%20caustica/Soda%20Caustica%20Liquida.pdf

Boletim de Uso do Limpador Industrial Ácido

CUIDADO: EVITE O CONTATO COM A PELE. USE LUVAS. LEIA O ROTULO ANTES DE USAR O PRODUTO. CONTÉM SOLUÇÕES ÁCIDAS.

CUIDADOS: Não aplicar sobre superfícies de vidro ou cristal. Mantenha fora do alcance de crianças e animais. Evitar a ingestão do produto, contato com os olhos e inalação.

MODO DE USAR: Borrife o produto algumas vezes sobre o local desejado e aguarde 5 minutos para fazer efeito. Esfregue levemente com uma esponja e em seguida, enxague com bastante água.

PRIMEIROS SOCORROS: Em caso de contato com a pele ou com os olhos, lavar imediatamente com água em excesso.

*Conservar o produto em local fresco e ventilado, protegido do sol.*

COMPOSIÇÃO: Água, ácido fosfórico 85%, ácido sulfônico 90%, butil glicol. lauril-éter sulfato de sódio e corante.

Antes da aplicação do produto.

Após a aplicação do produto.

Reologia

É o estudo do comportamento deformacional e do fluxo de matéria submetido a tensões, sob determinadas condições termodinâmicas ao longo de um intervalo de tempo. Inclui propriedades como: elasticidade e viscosidade.

VISCOSIDADE

É a medida da resistência interna ou fricção interna de uma substância ao fluxo quando submetida a uma tensão. Quanto mais viscosa a massa, mais difícil de escoar e maior o seu coeficiente de viscosidade.

VISCOELASTICIDADE

Os líquidos viscosos não possuem forma geométrica definida e escoam irreversivelmente quando submetidos a forças externas. Por outro lado, os sólidos elásticos apresentam forma geométrica bem definida e se deformados pela ação de forças externas, assumem outra forma geométrica de equilíbrio. Muitos materiais apresentam um comportamento mecânico intermediário entre estes dois extremos, evidenciando tanto características viscosas como elásticas e, por este motivo, são conhecidos como viscoelásticos.

LAURIL ÉTER SULFATO DE SÓDIO (LESS)

É um tensoativo aniônico com alto poder detergente, espumógeno, umectante e com um ótimo comportamento em termos de incremento de viscosidade. Por ser transparente e de odor suave, o lauril éter sulfato de sodio pode ser facilmente colorido e perfumado. É indicado para a fabricação de shampoo, gel para banho, banho de espuma, sabonete líquido e cremoso e outras preparações cosméticas e farmacêuticas.

CH3-(CH2)n-(OCH2CH2)p-OSO3Na

·         Liquido transparente, incolor/amarelado

·         Viscosidade a 25°C: 100 cps

·         Densidade de 1,05 g/cm3 a 25°C

·         PH 6,0 a 9,0 (10% em água destilada)

·         P. Molecular 384 g/Mol

·         100% solubilidade em água

·         Matéria Ativa Aniônica 25% - 27%.  

TEBRAS

            A história da Tebrás tem início a partir da fusão das duas maiores sulfonadoras do país, PBC e Reaquil no ano de 2002. Como resultado desta fusão, a Tebrás trouxe consigo o conhecimento institucional de suas empresas predecessoras, que naquele momento detinham 30 e 15 anos de mercado respectivamente. 

No ano de sua fundação, a empresa fixou seu escritório comercial na cidade de São Paulo, onde permaneceu até o ano de 2004, quando então, visando otimizar seus processos e a qualidade dos serviços oferecidos, unificou o escritório comercial e a unidade de processos produtivos na cidade de Salto, interior de São Paulo. 

A Tebrás busca oferecer ao mercado de tensoativos qualidade aliada a preços justos, com produtos, serviços e ações que contribuam para um desenvolvimento econômico sólido e ambientalmente sustentável. 

Atualmente atendem a diferentes segmentos de mercado, entre eles o de Household / limpeza em geral, automotivo e agroquímico. 

Uma empresa 100% brasileira e uma das maiores no ramo de produção de tensoativos.

MÉTODO ANALÍTICO UTILIZADO PELA TEBRAS

Determinação de matéria ativa aniônica em tensoativos.

1. OBJETIVO

 Determinação do teor de matéria ativa aniônica, presente no ácido sulfônico e nos detergentes comerciais.

2. APLICAÇÃO

Ácido sulfônico e produtos comerciais transformados (pós e líquidos).

3. RESUMO DO MÉTODO

A dosagem volumétrica do tensoativo aniônico é feita em um meio composto de duas fases (água e clorofórmio), através de uma solução catiônica de Hyamine 1622 0,004 mol L-1, em presença do indicador misto Dimidiumbromide (catiônico) e Dissulphine Blue (aniônico). 4. DEFINIÇÕES E ABREVEATURAS LAS – Linear Alquilbenzeno Sulfonado

 5. REAGENTES

 5.1. Clorofórmio

5.2. Água deionizada

5.3. DimiduimBromine e Dissulphine Blue (indicador misto)

5.4. Hyamine 1622 – sol. 0,004 mol L-1

6. MATERIAIS

6.1. Balão volumétrico 500 mL

6.2. Proveta graduada com tampa (100 mL)

6.3. Pipeta volumétrica (10 mL) 6.4. Bureta com graduação de 0,05 mL

 7. APARELHAGEM

7.1. Balança analítica de 0 – 200 g, precisão 0,1 mg.

8. PROCEDIMENTO

8.1. Pesar 0,100 g a 0,500 g da amostra a ser analisada em um balão volumétrico de 500 mL em balança analítica.

8.2. Acertar o menisco com água deionizada, quebrando a espuma com gotas de etanol para facilitar o ajuste do menisco.

8.3. Agitar a solução, com auxílio de agitador magnético.

8.4. Com uma pipeta volumétrica, retirar uma alíquota de 10mL da solução detergente e transferir para uma proveta de 100 mL com tampa.

8.5. Adicionar à proveta já com a alíquota, 15 mL de clorofórmio e 10 mL de indicador misto (DimidiumBromide e Dissulphine Blue).

8.6. Agitar vigorosamente com a mão, para extrair o tensoativo e fazê-lo reagir com indicador, passando para a fase clorofórmica.

8.7. Iniciar a titulação com sol. Hyamine 0,004 mol L-1 . A cada pequena adição, agitar a proveta vigorosamente e observar a separação das fases. A fase clorofórmica situada na parte inferior da proveta, que estará rósea, passará para azul acinzentado no ponto de equivalência.

10. TEMPO DE ANÁLISE

Aproximadamente 1 hora.

11. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

ASTM 3049/96 Standard Test Method for Synthetic Ingredient by Cationic Titration.

http://www.tebras.com.br/index.php?p=empresa

http://www.tebras.com.br/index.php?p=produtos

http://www.tebras.com.br/imagens/met_analiticos/LAB_MA_02.pdf

Acessoem 22/03/2017